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Glossar der Physik - Begriffserklärung
 

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Kosmische Entdeckungen und Schönheit

Isotop

Isotope sind Varianten eines chemischen Elements, die sich in der Anzahl der Neutronen in ihrem Atomkern unterscheiden. Alle Atome eines bestimmten Elements haben die gleiche Anzahl an Protonen im Kern, die die Ordnungszahl und damit die Identität des Elements festlegt. Beispielsweise hat jedes Kohlenstoffatom sechs Protonen. Isotope desselben Elements haben jedoch eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen und somit auch eine unterschiedliche Masse. Diese unterschiedliche Masse wird durch die Massenzahl ausgedrückt, die die Summe der Protonen und Neutronen im Kern angibt.


So existieren beispielsweise von Kohlenstoff verschiedene Isotope, darunter Kohlenstoff-12 (mit 6 Protonen und 6 Neutronen), Kohlenstoff-13 (mit 6 Protonen und 7 Neutronen) und Kohlenstoff-14 (mit 6 Protonen und 8 Neutronen). Während Kohlenstoff-12 und Kohlenstoff-13 stabil sind, ist Kohlenstoff-14 radioaktiv, das heißt, sein Kern zerfällt im Laufe der Zeit.


Die Existenz von Isotopen ist wichtig, da sie die physikalischen und chemischen Eigenschaften eines Elements beeinflussen kann. So bestimmt beispielsweise die unterschiedliche Masse der Isotope, wie schnell sie in chemischen Reaktionen reagieren. Radioaktive Isotope finden in verschiedenen Bereichen Anwendung. In der Medizin werden sie beispielsweise zur Diagnose und Behandlung von Krankheiten eingesetzt, etwa in der Strahlentherapie gegen Krebs. In der Archäologie und Geologie dient die Messung des Zerfalls radioaktiver Isotope, wie Kohlenstoff-14,…

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Für einen tieferen Einblick: Unsere Blog-Artikel zum Thema Physik